標準液在滴定分析中的重要作用
標準液是指按一定比例配制的用來酸調(diào)堿或堿調(diào)酸的溶液。比如Cl或Fe的標準溶液。當用標準溶液代替樣品進行測試時，得到的結果應該與已知標準溶液的濃度相符。如果得到相符的結果，則說明測試操作正確。如果結果與標準值存在任何明顯的誤差（大于10%），就說明存在錯誤，需要進行分析。
有些標準液由于很不穩(wěn)定，以至難以配制和使用，因此是不能利用的。這樣的標準溶液包括硫化氫（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。ye氯標準溶液只能配制成高濃度溶液，所以必須加入高純水進行稀釋，并且使用不會消耗ye氯的玻璃器皿。
標準溶液還可用來校準儀器，比如色度計和分光光度計，以及pH計和pH/ISE計等電化學儀器。 不同濃度的標準溶液可以用來繪制校準曲線，從而可以用得到的校準曲線反查測試樣品的濃度。
已知準確濃度的標準液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。
配制方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質，溶解后定容至一定體積；另一種是標定法，即先配制成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。 已知準確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩(wěn)定)，可以直接配制標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解后配制在一定體積的容量瓶內(nèi)。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W＝ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配制的溶液的摩爾濃度和體積。
利用上式可計算出標準溶液的濃度。 如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
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