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帶你了解同位素的基本定義

點擊次數(shù)：4876 更新時間2019-05-28 【關閉】

　　同位素指的是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素

　　同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質子，但中子數(shù)目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

　　同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數(shù)不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態(tài)下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數(shù)（例如碳14，一般用14C來表示）。

　　在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質子、a粒子或中子轟擊穩(wěn)定的核而人為產(chǎn)生的。

　　同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數(shù)不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態(tài)下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數(shù)（質子數(shù)+中子數(shù)），左下角注明質子數(shù)。

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